Вариант 1
1) Определите химический элемент по таким данным: размещен в 3 периоде, I группе. Напишите электронную формулу атома этого элемента.
2) Составьте формулы соединений по проставленным степеням окисления элементов:
+2 -2 + -2
А) Mg O; б) H S.
Определите вид химической связи в этих соединениях.
3) Закончите уравнения реакций:
А) HCl + CaO =
Б) HNO3 + NaOH =
В) Cu(OH)2 =
Г) SO2 + H2O =
4) Вычислите количество вещества соли, которая образуется при взаимодействии 0,2 моль натрия с достаточным количеством серы.
Вариант 2
1) Определите химический элемент по таким данным: размещен в 3 периоде, VI группе. Напишите электронную формулу атома этого элемента.
2) Составьте формулы соединений по проставленным степеням окисления элементов:
+ — +2 —
А) H F; б) Ca Cl.
Определите вид химической связи в этих соединениях.
3) Закончите уравнения реакций:
А) H2SO4 + Zn =
Б) Na2O + H2O =
В) CuCl2 + KOH =
Г) CaO + CO2 =
4) Вычислите количество вещества оксида, который образуется при сгорании 0,1 моль магния.
Вариант 3
1) Назовите элементы, которые имеют такие окончания электронных формул:
А) … 3s2 3p2 ; б) … 3d0 4s2.
Составьте формулы высших оксидов и гидратов оксидов этих элементов, укажите характер их свойств.
2) Определите степени окисления элементов в формулах таких веществ:
O2, Li2S, SiH4 .
Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.
3) Напишите уравнения реакций, по которым можно осуществить такие превращения:
KK2O
KOH
SO3H2SO4
K2SO4
4) Вычислите, какой объем газа (н. у.) образуется при взаимодействии 2,7 г алюминия с достаточным количеством хлоридной кислоты.
Вариант 4
4) Назовите элементы, которые имеют такие окончания электронных формул:
А) … 2s2 2p3; б) … 3s2 3p1.
Составьте формулы высших оксидов и гидратов оксидов этих элементов, укажите характер их свойств.
5) Определите степени окисления элементов в формулах таких веществ:
SO2, I2, CaH2 .
Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.
6) Напишите уравнения реакций, по которым можно осуществить такие превращения:
CaCaO
Ca(OH)2
N2O5HNO3
Ca(NO3)2
4) К раствору, который содержит 16 г купрум (II) сульфата долили избыток раствора натрий гидроксида. Вычислите массу образовавшегося осадка.